本頁描述的產(chǎn)品僅供科學實驗研究使用，不用于臨床，非醫(yī)療器械，不做其他用途。
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操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v , p=m/v
2.稱量或量?。汗腆w試劑用托盤天平或電子天平稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：應(yīng)在燒杯中溶解，待冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶中。
4.轉(zhuǎn)移：由于容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流。
5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌2到3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入到容量瓶中。
6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度2到3cm時，改用膠頭滴管加之刻度線。
溶液配制
| 理論 | c=n/v (mol/L) |
| 儀器 | 臺秤、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、移液管、膠頭滴管 、表面皿。 |
| 固體藥品 | NaCl, NaOH |
| 液體藥品 | 95%（ml/ml) 醫(yī)用酒精、濃HCl、蒸餾水
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影響配制溶液
1.稱量時引起誤差。
2.未將燒杯洗滌，使溶液的物質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶液濃度偏低。
3.轉(zhuǎn)移時不小心濺出溶液，導(dǎo)致濃度偏低。
溶液計算
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。
1. 用水稀釋濃溶液
設(shè)稀釋前的濃溶液的質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%。則可得m×a%=(m+n)×b%
2. 用稀溶液稀釋濃溶液
設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%。
則可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c% (1)或 A/B=(c%－b%)/(a%－c%) (2)
安全注意
1.*為堿性化學物質(zhì)，濃鹽酸為酸性化學物質(zhì)，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕！
2.要注意計算的準確性
3.注意移液管的使用
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